智学网整理了关于2021年中考化学易错点总结（2），期望对同学们有所帮助，仅供参考。
第一部分
1、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
2、常用于炼铁的铁矿石有三种：
赤铁矿;
磁铁矿;
菱铁矿。
3、炼钢的主要设施有三种：转炉、电炉、平炉。
4、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。
5、不饱和溶液变饱和溶液有三种办法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂; 饱和溶液变不饱和溶液有两种办法：
升温。
加溶剂; 。
6、采集气体一般有三种办法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个重要原因：
工业生产中的废渣、废气、废水;
生活污水的任意排放;
农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、一般用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
9、固体物质的溶解度随温度变化的状况可分为三类：
大多数固体物质溶解度随温度的升高而增大;
少数物质溶解度受温度的影响非常小;
极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
10、CO2可以灭火是什么原因有三个：不可以燃烧、不可以支持燃烧、密度比空气大。
11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀少气体单质。
12、当今世界上非常重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
14、氢气和碳单质有三个一样的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
15、教程中出现的三次淡蓝色：
液态氧气是淡蓝色；
硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；
氢气 在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
16、与铜元素有关的三种蓝色：
硫酸铜晶体;
氢氧化铜沉淀;
硫酸铜溶液。
17、过滤操作中有三靠：
漏斗下端紧靠烧杯内壁;
玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;
盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧导流。
18、三大方体污染物：SO2、CO、NO2。
19、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
20、取用药品有三不原则：
不需要手接触药品;
不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;
不尝药品的味道。
第二部分
1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2
2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2
3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO
4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5
6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO
7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2
9、碳不充分燃烧：2C+O2=点燃=2CO
10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO
11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3
12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca2
13、氯酸钾与二氧化锰共热：
2KClO3=：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2
20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2
第三部分
1、 容易见到物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、 一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS
蓝色：CuSO4?5H2O、Cu2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液态固态O2
红色：Cu、Fe2O3、红磷
黄色：硫磺、含Fe3+ 的溶液
绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液、碱式碳酸铜[Cu22CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2、NO2
有刺激性气味的气体：NH3、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
3、 容易见到一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl
② 蓝色沉淀：Cu2、CuCO3
③ 红褐色沉淀：Fe3
Fe2为白色絮状沉淀，但在空气中非常快变成灰绿色沉淀，再变成Fe3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：
CO2 + H20 == H2CO3
SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4
N205 + H2O == 2HNO3
5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：
K2O + H2O == 2KOH
Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba2
CaO + H2O == Ca2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg2 == MgO + H2O
Cu2 == CuO + H2O
2Fe3 == Fe2O3 + 3H2O
2Al3 == Al2O3 + 3H2O
6、实验用到的气体需要是比较纯净，除去容易见到杂质具体办法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不可以吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
7、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不可以把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体的性质实验时，在通风厨中进行;并应该注意尾气的处置：CO点燃烧掉;
SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法采集气体，应该注意熄灯顺序。
8、容易见到意料之外事故的处置：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
② 沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗;
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸;
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
9、实验室制取三大方体中容易见到的要除的杂质：
①制O2要除的杂质：水蒸气
②用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气、氯化氢气体
③制CO2要除的杂质：水蒸气、氯化氢气体
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、生石灰、无水CuSO4等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液、澄清石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
10、有CO的验证办法：
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．②③
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